بحث عن الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية

الموضوع في 'منتدى الطلاب والطالبات' بواسطة مهــآبه♔, بتاريخ ‏19 مارس 2019.

  1. مهــآبه♔

    مهــآبه♔ ♔ هّامًتٌيِ شُامًخِهّ مًاتٌنِحًنِيِ ♔ [ النخبة ]

    إنضم إلينا في:
    ‏12 نوفمبر 2014
    المشاركات:
    40,032
    الإعجابات المتلقاة:
    46,568
    نقاط الجائزة:
    690
    الجنس:
    أنثى
    الإقامة:
    فوق السحآب☁
    Twitter:
    Algaaaazi11
    بحث عن الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية

    85C1AF3B-C495-4091-89B4-052BB6DB9596.

    تمثل الكيمياء العلم الذي يقوم بدراسة المادة ” العناصر والمركبات ” ويتعرف على خصائصها وتكوينها وبنيتها وتحوّلاتها وما ينبعث من طاقة أثناء التفاعلات الكيميائية ، ولهذا العلم فروع عدة وهي : الكيمياء التحليلية ، والكليمياء الفيزيائية ، والكيمياء العضوية ، والكيمياء غير العضوية ، والكيمياء الحيوية .

    ما هي الصيغة الأولية
    تدل الصيغة الأولية على أبسط نسبة عددية صحيحة لذرات العناصر المكونة لها ، ولكي يتم حساب تلك الصيغة يجب اولاً حساب عدد مولات كل عنصر ، بعد ذلك حساب عدد الذرات له من خلال قسمة عدد مولات كل ذرة عنصر على القيمة الأقل بعدد المولات .

    مثال للتوضيح
    تم تحليل عينة نقية من مركب هيدروكربوني مجهول كتلتها 5 غ ، فكانت تحتوي على 3.75 غ كربون ، فما هي الصيغة الكيميائية للمركب الذي تتكون منه العينة ؟

    الحل

    كتلة المركب = 5 ، كتلة الكربون = 3.75 غم ، كتلة الهيدروجين = 5 – 3.75 = 1.25غم .

    الخطوة الأولى : حساب عدد المولات

    عدد مولات الكربون = كتلة الكربون في العينة ÷ الكتلة المولية للكربون = 3.75 ÷ 12 = 0.3125 مول .

    عدد مولات الهيدروجين = كتلة الهيدروجين في العينة ÷ الكتلة المولية للهيدروجين = 1.25 ÷ 1 = 1.25 مول .

    لاحظ أنه 0.3125 تمثل القيمة الأقل في عدد المولات .

    الخطوة الثانية : حساب عدد الذرات

    لكي نحسب عدد الذرات لكل عنصر ، يتم قسمة مولات كل ذرة عنصر على القيمة الأقل بعدد المولات كما يلي :
    عدد ذرات الكربون = عدد مولاته ÷ 0.3125 = 0.3125 ÷ 0.3125 = 1 .

    عدد ذرات الهيدروجين = عدد مولاته ÷ 0.3125 = 1.25 ÷ 0.3125 = 4 .

    ومن هنا فإن نسبة عدد ذرات الكربون إلى عدد ذرات الهيدروجين تساوى 1 : 4 ، وبذلك فإن الصيغة الأولية للمركب هي CH4 ( الميثان ) .

    ما هي الصيغة الجزيئية
    هذه الصيغة توضح العدد الفعلي لذرات كل عنصر بالمركب ، وقد تكون مساوية للصيغة الأولية أو إحدى مضاعفاتها ، حيث تظل النسب العددية بين أنواع الذرات بالصيغة الاولية مساوية لها في الصيغة الجزيئية .

    المثال الأول
    إذا كانت الكتلة المولية لمركب ما هي 30 غ / مول ، وكانت صيغته الأولية هي CH3 ، فما هي صيغته الجزيئية ؟

    الحل
    – الكتلة المولية للصيغة الأولية CH3 تساوي 15 غ / مول .

    – الكتلة المولية للصيغة الجزيئية المطلوبة 30 غ / مول .
    – يتم قسمة الكتلة المولية للصيغة الجزيئية / الكتلة المولية للصيغة الأولية
    أي 30 ÷ 15 = 2 .
    – لاحظ أن عدد الذرات بالصيغة الجزيئية هو ضعف عدد الذرات بالصيغة الأولية

    – إذاً فإن الصيغة الجزيئية هي : C2H6 .

    المثال الثاني
    ما هي الصيغة الجزيئية لمركب أكسيد الفسفور ( كتلة المولية تساوي 284 غ / مول ) ، مع العلم بأن الصيغة الأولية لهذا المركب هي P2O5؟

    الحل
    – الكتلة المولية للصيغة الأولية P2O5 = (5× 16) + (2×31) = 142 غ / مول .

    – الكتلة المولية للصيغة الجزيئية المطلوبة هي 284 غ / مول .
    – نقسم الكتلة المولية للصيغة الجزيئية ÷ الكتلة المولية للصيغة الاولية = 284 ÷ 142 = 2 .

    – لاحظ أن عدد الذرات بالصيغة الجزيئية هوضعف عدد الذرات بالصيغة الأولية
    – إذا فإن الصيغة الجزيئية للمركب هي P4O10 .

    ما هي المعادلة الكيميائية
    تمثل المعادلة الكيميائية صورة لتوضيح المواد التي تدخل بالتفاعل الكيميائي ، والمواد التي تنتج من هذا التفاعل ، بالإضافة إلى التغير المصاحب لهذا التفاعل من حيث عدد المولات ، ويتم الفصل بينهما بسهم كما هو موضح بالمثال التالي ، وغالبًا ما تتم كتابة المواد المتفاعلة بالجهة اليسرى ، والناتجة بالجهة اليمنى ، ويتم قراءة المعادلة من اليسار إلى اليمين .

    المواد الناتجة → المواد المتفاعلة

    Reactants → Products

    وأحد أهم خواص المعادلة الكيميائية هي أنها قادرة على إيجاد علاقات كمية بين المواد المتفاعلة والمواد التي تنتج من هذا التفاعل ، ولكي يتم إجراء الحساب الكيميائي المطلوب يجب أن تكون المعادلة الكيميائية موزونة ، بمعنى أن تكون خاضعة لقانون حفظ الكتلة .

    كيفية كتابة المعادلة الكيميائية
    1- يتم كتابة المواد المتفاعلة والمواد الناتجة بشكل لفظي ، ويُفصل بينهما بسهم ، كما هو موضح بالمثال التالي لتفاعل الألومونيوم مع الأكسجين لتكوين أكسيد الألومونيوم .

    أكسيد الألومنيوم → أكسجين + الألومنيوم

    2- يتم كتابة المعادلة بالرموز والصيغ للمواد المتفاعلة والناتجة عن التفاعل ، وتكون المعادلة غير موزونة .

    Al + O2 → Al2O3

    3- يتم موازنة المعادلة من خلال وضع معاملات بجانب المواد الداخلة والمواد الناتجة ، بحيث يكون عدد الذرات لعنصر ما متساوية في العدد بكلا الطرفين .

    Al + 3O2 → 2Al2O3

    وزن المعادلة الكيميائية
    عندما تتم موازنة المعادلة الكيميائية يتم التغيير في أمثال الجزيئات وليس في نسب الذرات المكونة للصيغة الكيميائية بالجزئ الواحد ، بحيث يصبح عدد الذرات في الجزء الأيسر من المعادلة يساوي عدد الذرات بالجزء الأيمن ، وذلك يحقق العلاقة :

    كتلة المواد الداخلة فى التفاعل = كتلة المواد الناتجة من التفاعل

    وكقاعدة عامة يتم موازنة كافة الذرات وترك الأكسجين للنهاية فهو يقوم بضبط عملية الموازنة ، فعند وزن معادلات احتراق الهيدروكربونات مع الأكسجين ، يتم موازنة الكربون (C) في البداية ، ثم الهيدروجين ، مع ترك الأكسجين للنهاية لحين اتمام وزن المعادلة نهائيًا .
    بحث عن الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية
     
    جاري تحميل الصفحة...
    أعجب بهذه المشاركة Asreen

الاعضاء الذين يشاهدون محتوى الموضوع(عضو: 0, زائر: 0)